Calculateur de normalité et de molarité des acides et des bases

Préparation de solutions acides et basiques

Ce calculateur fournit des instructions prêtes à l'emploi décrivant comment préparer une solution acide ou basique d'une molarité (M) ou d'une normalité (N) spécifiée à partir d'une solution concentrée d'acide ou de base. Pour préparer une solution à partir d'un réactif solide, veuillez utiliser le calculateur de molarité massique. Pour diluer une solution de molarité connue, veuillez utiliser le calculateur de dilution de solution.

Comment calcule-t-on la molarité d'une solution en pourcentage ?

Prenons l’exemple d’un acide nitrique à 70 % : une concentration de 70 % signifie que 100 grammes de cet acide contiennent 70 grammes de HNO₃. La concentration est exprimée en 70 % p/p ou 70 % en poids de HNO₃. Certains chimistes et analystes préfèrent travailler en molarité (moles/litre) pour exprimer la concentration de l’acide. Pour calculer la molarité d’un acide nitrique à 70 % en poids, il faut déterminer le nombre de moles de HNO₃ présentes dans 1 litre d’acide. Sachant que la densité de l’acide est de 1,413 g/mL, on peut calculer que le poids de 1 L de HNO₃ à 70 % est de 1 413 grammes. Sachant que la solution est à 70 % en masse, on peut alors calculer le nombre de grammes de HNO₃ : (0,700) × (1 413 g) = 989,1 grammes de HNO₃ par litre. En divisant le nombre de grammes de HNO₃ par la masse molaire du HNO₃ (63,01 g/mole), on obtient le nombre de moles de HNO₃ par litre, c'est-à-dire la molarité, qui est de 15,7 M.

Quelle est l'équation utilisée pour la conversion de la molarité ?

L'équation suivante est utilisée pour calculer la molarité des acides et des bases lorsque la concentration est exprimée en % en poids :
[(% × d) / MW] × 10 = molarité
Où : % = % en poids ; d = densité (ou poids spécifique) ; MW = masse molaire (ou masse moléculaire).
L'équation ci-dessus peut alors être utilisée pour calculer la molarité de l'acide nitrique à 70 % en poids :
[(70 × 1,413) / 63,01] × 10 = 15,7 M

Comment calculer la normalité d’un acide ou d’une base à partir de sa molarité ?

Il existe une relation entre la normalité et la molarité. La normalité ne peut être calculée que dans le cadre de réactions, car elle est fonction des équivalents. La normalité concerne les composés qui possèdent plusieurs fonctionnalités chimiques, comme l’acide sulfurique, H₂SO₄. Une solution de H₂SO₄ à 1 M contiendra une mole de H₂SO₄ dans 1 litre de solution, mais si la solution est titrée avec une base, on constatera qu’elle contient deux moles d’acide. En effet, une seule molécule de H₂SO₄ contient deux protons acides (ions H⁺). Ainsi, une solution de H₂SO₄ à 1 M sera de 2 N. La normalité d’une solution correspond à la molarité multipliée par le nombre d’équivalents par mole. 

Pourquoi le calculateur utilise-t-il un pourcentage massique de 56,6 % au lieu de 28 % pour l’hydroxyde d’ammonium ?

28 % d’ammoniac (NH₃) correspondent à environ 56,6 % d’hydroxyde d’ammonium. Les données de notre produit (AX1303) indiquent le pourcentage d’ammoniac et non celui d’hydroxyde d’ammonium. Notre calculateur est conçu pour utiliser le pourcentage d’hydroxyde d’ammonium.