Calculadora de normalidad y molaridad de ácidos y bases
Preparación de soluciones ácidas y básicas
Esta calculadora ofrece instrucciones listas para el laboratorio que describen cómo preparar una solución ácida o básica de una molaridad (M) o normalidad (N) especificadas a partir de una solución ácida o básica concentrada. Para preparar una solución a partir de un reactivo sólido, utiliza la calculadora de molaridad a partir de la masa. Para diluir una solución de molaridad conocida, utiliza la calculadora de dilución de soluciones.
¿Cómo se calcula la molaridad de una solución porcentual?
Tomemos como ejemplo el ácido nítrico al 70 %: un ácido nítrico al 70 % significa que 100 gramos de este ácido contienen 70 gramos de HNO₃. La concentración se expresa como 70 % en peso o 70 % en peso de HNO₃. Algunos químicos y analistas prefieren trabajar con la unidad de concentración de ácidos denominada «molaridad» (moles/litro). Para calcular la molaridad de un ácido nítrico al 70 % en peso, hay que calcular el número de moles de HNO₃ presentes en 1 litro de ácido. Sabiendo que la densidad del ácido es de 1,413 g/mL, podemos calcular que el peso de 1 L de HNO₃ al 70 % es de 1413 gramos. Sabiendo que la solución es al 70 % en peso, se puede calcular el número de gramos de HNO₃: (0,700) × (1 413 g) = 989,1 gramos de HNO₃ por litro. Al dividir los gramos de HNO₃ por el peso molecular del HNO₃ (63,01 g/mol), se obtiene el número de moles de HNO₃ por litro, es decir, la molaridad, que es de 15,7 M.
¿Cuál es la ecuación que se utiliza para la conversión de la molaridad?
Se utiliza la siguiente ecuación para calcular la molaridad de ácidos y bases cuando la concentración se expresa en % en peso:
[(% × d) / MW] × 10 = molaridad
Donde: % = % en peso; d = densidad (o gravedad específica); MW = peso molecular (o peso fórmula).
La ecuación anterior se puede utilizar entonces para calcular la molaridad del ácido nítrico al 70 % en peso:
[(70 × 1,413) / 63,01] × 10 = 15,7 M
¿Cómo se calcula la normalidad de un ácido o una base a partir de su molaridad?
Existe una relación entre la normalidad y la molaridad. La normalidad solo se puede calcular cuando se trata de reacciones, ya que la normalidad es una función de los equivalentes. La normalidad se refiere a compuestos que tienen múltiples funcionalidades químicas, como el ácido sulfúrico, H₂SO₄. Una solución de 1 M de H₂SO₄ contendrá un mol de H₂SO₄ en 1 litro de solución, pero si la solución se valora con una base, se observará que contiene dos moles de ácido. Esto se debe a que una sola molécula de H₂SO₄ contiene dos protones ácidos (iones H⁺). Por lo tanto, una solución de H₂SO₄ de 1 M será de 2 N. La normalidad de una solución es la molaridad multiplicada por el número de equivalentes por mol.
¿Por qué la calculadora utiliza un porcentaje en peso del 56,6 % en lugar del 28 % para el hidróxido de amonio?
Un 28 % de amoníaco (NH₃) equivale aproximadamente a un 56,6 % de hidróxido de amonio. Los datos de nuestro producto (AX1303) indican el porcentaje de amoníaco y no el de hidróxido de amonio. Nuestra calculadora está diseñada para utilizar el porcentaje de hidróxido de amonio.