산 및 염기의 노멀리티와 몰농도 계산기

산 및 염기 용액 조제

이 계산기는 농축 산 또는 염기 용액으로부터 지정된 몰농도(M) 또는 노멀도(N)의 산 또는 염기 용액을 조제하는 방법을 설명하는, 실험실에서 바로 사용할 수 있는 지침을 제공합니다. 고체 시약으로 용액을 조제하려면 '질량-몰농도 계산기'를 사용하십시오. 알려진 몰농도의 용액을 희석하려면 '용액 희석 계산기'를 사용하십시오.

백분율 용액의 몰농도는 어떻게 계산하나요?

70% 농도의 질산을 예로 들어 보겠습니다. 70% 질산이란 이 산 100그램에 70그램의 HNO₃가 포함되어 있음을 의미합니다. 이 농도는 70% wt./wt. 또는 70 wt. % HNO₃로 표시됩니다. 일부 화학자나 분석가는 산의 농도를 몰농도(몰/리터) 단위로 표현하는 것을 선호합니다. 70 wt. % 질산의 몰라리티를 계산하려면 1리터의 산에 포함된 HNO₃의 몰 수를 계산해야 합니다. 산의 밀도가 1.413 g/mL임을 알면, 1 L의 70% HNO₃의 질량은 1413그램으로 계산할 수 있습니다. 용액이 70 wt. %임을 알면 HNO₃의 그램 수를 계산할 수 있습니다: (0.700)(1413g) = 1리터당 989.1그램의 HNO₃. HNO₃의 질량을 HNO₃의 분자량(63.01 g/mol)으로 나누면 L당 HNO₃의 몰 수, 즉 몰농도가 나오는데, 이는 15.7 M입니다.

몰농도 변환에 사용되는 공식은 무엇입니까?

중량(%)으로 주어진 농도의 산 및 염기 몰농도를 계산할 때는 다음 공식이 사용됩니다:
[(% × d) / MW] × 10 = 몰농도
여기서: % = 중량%; d = 밀도(또는 비중); MW = 분자량(또는 화학식량).
위의 공식을 사용하여 70 wt % 질산의 몰농도를 계산할 수 있습니다:
[(70 × 1.413) / 63.01] × 10 = 15.7 M

몰농도를 바탕으로 산이나 염기의 노멀리티를 어떻게 계산하나요?

노멀리티와 몰라리티 사이에는 상관관계가 있습니다. 노멀리티는 등가량의 함수이므로, 반응을 다룰 때만 계산할 수 있습니다. 노멀리티는 황산(H₂SO₄)과 같이 여러 가지 화학적 기능기를 가진 화합물을 가리킵니다. 1 M의 H₂SO₄ 용액에는 1리터의 용액에 1몰의 H₂SO₄가 포함되어 있지만, 이 용액을 염기로 적정하면 2몰의 산이 포함되어 있는 것으로 나타납니다. 이는 H₂SO₄ 분자 하나에 두 개의 산성 양성자(H⁺ 이온)가 포함되어 있기 때문입니다. 따라서 1 M의 H₂SO₄ 용액은 2 N이 됩니다. 용액의 노멀리티는 몰농도에 몰당 등가수(equivalents)를 곱한 값입니다. 

계산기가 수산화암모늄에 대해 28% 대신 56.6%의 중량 백분율을 사용하는 이유는 무엇입니까?

28% 암모니아(NH₃)는 대략 56.6%의 암모늄 하이드록사이드에 해당합니다. 당사의 제품 데이터(AX1303)에는 암모늄 하이드록사이드의 백분율이 아닌 암모니아의 백분율이 표기되어 있습니다. 당사의 계산기는 암모늄 하이드록사이드의 백분율을 사용하도록 설계되었습니다.