酸・塩基のノルマル濃度およびモル濃度計算ツール

酸・塩基溶液の調製

この計算ツールは、濃縮酸または濃縮塩基溶液から、指定されたモル濃度（M）またはノルマル濃度（N）の酸または塩基溶液を調製する方法について、実験室でそのまま使える手順を提供します。固体試薬から溶液を調製する場合は、「質量モル濃度計算ツール」をご利用ください。既知のモル濃度の溶液を希釈する場合は、「溶液希釈計算ツール」をご利用ください。

パーセント溶液のモル濃度はどのように計算しますか？

70％の濃硝酸を例に挙げます。70％の濃硝酸とは、この酸100グラム中に70グラムのHNO₃が含まれていることを意味します。濃度は70％（重量比）または70 wt. % HNO₃と表されます。一部の化学者や分析技師は、酸の濃度単位としてモル濃度（モル/リットル）を用いることを好みます。 70 wt. %の硝酸のモル濃度を計算するには、1リットルの酸に含まれるHNO₃のモル数を求める必要があります。酸の密度が1.413 g/mLであることを知れば、1 Lの70% HNO₃の質量は1413グラムと計算できます。 溶液が70 wt. %であることを利用して、HNO₃のグラム数を計算できます：(0.700)(1413g) = 1リットルあたり989.1グラムのHNO₃となります。 HNO₃のグラム数をHNO₃の分子量（63.01 g/mol）で割ると、1 LあたりのHNO₃のモル数、すなわちモル濃度が得られ、これは15.7 Mとなります。

モル濃度の換算にはどのような式が使われますか？

重量％で表された酸や塩基のモル濃度を計算するには、次の式が用いられます：
[(% × d) / MW] × 10 = モル
濃度 ここで、% = 重量％；d = 密度（または比重）；MW = 分子量（または式量）です。
上記の式を用いて、70 wt %の硝酸のモル濃度を計算することができます：
[(70 × 1.413) / 63.01] × 10 = 15.7 M

モル濃度から酸または塩基のノルマリティをどのように計算すればよいですか？

ノルマル度とモル濃度の間には関係があります。ノルマル度は等価量に依存するため、反応を扱う場合にのみ計算できます。 ノーマリティは、硫酸（H₂SO₄）のように複数の化学的官能基を持つ化合物に関連します。1 MのH₂SO₄溶液には、1リットルの溶液中に1モルのH₂SO₄が含まれていますが、この溶液を塩基で滴定すると、2モルの酸が含まれていることがわかります。これは、H₂SO₄の1分子に2つの酸性プロトン（H⁺イオン）が含まれているためです。 したがって、1 MのH₂SO₄溶液は2 Nとなります。溶液のノーマリティとは、モル濃度に乗じたモルあたりの当量数です。 

なぜこの計算機では、水酸化アンモニウムについて28%ではなく56.6%の重量パーセントを使用しているのですか？

28%のアンモニア（NH3）は、おおよそ56.6%の水酸化アンモニウムに相当します。当社の製品データ（AX1303）には、水酸化アンモニウムの％ではなく、アンモニアの％が記載されています。当社の計算機は、水酸化アンモニウムの％を使用するように設計されています。