Titrage et analyse Karl Fischer
Qu'est-ce que le titrage ?
Le titrage est une technique analytique quantitative dans laquelle une solution de concentration connue, le réactif de titrage, est utilisée pour déterminer la concentration exacte d'un composé inconnu ou la pureté d'une substance. Au cours d'un titrage, le réactif titrant est ajouté goutte à goutte à l'échantillon dissous, soit manuellement à l'aide d'une burette en verre, soit à l'aide d'un titrateur. Le titrage est terminé lorsqu'une quantité suffisante de titrant a été ajoutée pour réagir avec tous les analytes présents dans l'échantillon. Un excès d'ions titrés est identifié soit par un changement de couleur de l'indicateur, soit par un changement du potentiel électrique. Ce point d'achèvement de la réaction chimique est appelé "point d'équivalence" ou "point final". En fin de compte, la quantité exacte de l'analyte peut être calculée à partir du volume de titrant consommé.
La quantité de l'analyte peut être calculée à partir du volume de titrant consommé.
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Titrage de Karl Fischer (KF)
Le titrage de Karl Fischer est une méthode très répandue utilisée pour le contrôle de la qualité et des processus, la production, la recherche et le développement afin de déterminer la quantité d'eau dans des échantillons solides, liquides ou gazeux. L'eau peut nuire à la qualité, à la stabilité et à d'autres propriétés physiques et chimiques des matières premières, des produits intermédiaires et des produits finis. Cette méthode rapide et précise peut quantifier la teneur en eau d'une variété de substances à des concentrations allant de 10 ppm à 100 %. La détermination précise de la teneur en eau est requise par les pharmacopées, les réglementations alimentaires, les directives ISO et les méthodes ASTM (American Society for Testing and Materials) pour garantir la qualité et la stabilité des matières premières et des produits finis.
Méthodes de titrage Karl Fischer
Les méthodes de titrage Karl Fischer volumétrique et coulométrique utilisent toutes deux une détection bi-potentiométrique au point final pour quantifier l'iode consommé par l'eau dans l'échantillon. Un excès d'iode dans la cellule de titrage entraîne un changement de potentiel, indiquant la fin du titrage. À ce stade, l'ajout ou la production d'iode est interrompu. La méthode coulométrique est préférée pour les échantillons liquides et à faible teneur en eau ; la méthode volumétrique est utilisée pour les échantillons solides et liquides et peut également être utilisée pour des teneurs en eau plus élevées.
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